Question

【題目】（1）Cu與濃硫酸反應制備的實驗探究。

①寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________________________

②如圖所示，氣體發生裝置選取____________（填“甲”“乙”或“丙”），氣體收集裝置選取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn與濃硫酸反應生成氣體的實驗探究。

結合實驗室制備H2的反應，某實驗小組猜想Zn與濃硫酸反應的氣體生成物中含有H2雜質。該小組同學利用下列裝置對Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物進行實驗探究：

①裝置的正確連接順序為a→ ______________________________ 。

②裝置A中盛有濃NaOH溶液，實驗開始時，該裝置中發生反應的離子方程式為______________________________。

③如果混合氣體中含有足量的H2，則裝置B中的現象是______________________________ 。

④裝置C中盛裝的試劑名稱是______________________________ 。裝置D的作用是______________________________ 。

⑤通過裝置E的球形干燥管中盛有的試劑所產生的現象，可推斷出Zn與濃硫酸反應生成的氣體混合物中含有H2，該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為______________________________，現象為______________________________。

Answer 1

【答案】 乙 己 g→h→e→f→b→c；（或c→b）→i 固體由黑色變為紅色 濃硫酸 檢驗是否除凈 固體由白色變為藍色

【解析】

（1）①在加熱條件下，Cu與濃發生氧化還原反應生成、和。

②在濃硫酸與Cu的反應中，濃硫酸為液體，不能采用裝置甲；加熱時，裝置丙易導致液體竄出，發生危險，實驗室中加熱液體時，一般采用試管口向上傾斜的方法，故采用裝置乙。的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集，故丁、戊裝置均不適合；難溶解在飽和溶液中，故可采用己裝置收集；

（2）因探究的目的是檢驗的存在，故需要除去混合氣體中的，可采用濃堿液除去，即在裝置A中盛裝濃NaOH溶液，用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡；裝置C中盛裝濃硫酸，是為了除去中的水蒸氣，然后使干燥的與CuO反應，最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣。

（1）①在加熱條件下，Cu與濃發生氧化還原反應生成、和，則反應方程式為：，

故答案為：；

②在濃硫酸與Cu的反應中，濃硫酸為液體，不能采用裝置甲；加熱時，裝置丙易導致液體竄出，發生危險，實驗室中加熱液體時，一般采用試管口向上傾斜的方法，故采用裝置乙。的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集，故丁、戊裝置均不適合；難溶解在飽和NaHS03溶液中，故可采用己裝置收集，

故答案為：乙；己；

（2）①因探究的目的是檢驗的存在，故需要除去混合氣體中的，可采用濃堿液除去，即在裝置A中盛裝濃NaOH溶液，用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡；裝置C中盛裝濃硫酸，是為了除去中的水蒸氣，然后使干燥的與CuO反應，最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣，則裝置連接順序為：a→g→h→e→f→b→c，

故答案為：g→h→e→f→b→c；

②裝置A為吸收混合氣體中的，反生反應為：，

故答案為：；

③與CuO反應生成Cu和，則裝置B中的現象是：固體由黑色變為紅色，

故答案為：固體由黑色變為紅色；

④裝置C中盛裝濃硫酸，是為了除去中的水蒸氣，裝置D是用品紅溶液檢驗裝置A是否將除盡，

故答案為：濃硫酸；檢驗是否除凈；

⑤最后用無水硫酸銅檢驗生成的水蒸氣，以證明氫氣的存在，則該球形干燥管中盛裝的試劑的化學式為，現象為：固體由白色變為藍色，

故答案為：；固體由白色變為藍色。