【題目】N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫學上被用作麻醉劑。下列說法正確的是（ ）
A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都屬于電解質
C. N2O只有氧化性沒有還原性 D. N2O、CHCl3都是共價化合物
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. KCl=K++Cl- B. MgCl2=Mg2++Cl-
C. KOH=K++O2-+H+ D. H2SO4=H2++SO42-
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.鐵跟氯化鐵溶液反應： Fe + 2Fe3+→3Fe2+
B.氨水跟鹽酸反應： OH-+ H+→ H2O
C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O
D.碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32-+2H+→CO2↑+H2O
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
①漂白粉、冰醋酸都屬于混合物 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質
③MgO、Na2O2均是堿性氧化物 ④煤的液化屬于化學變化
⑤葡萄糖、油脂都不屬于高分子化合物
A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑤
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【題目】下列說法正確的是
A．若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱
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【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。
(一)制備苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相關物質的部分物理性質如表格：
實驗流程如下圖：
(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。
反應液中的環己烷在本實驗中的作用____________________。
(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷。反應完成的標志是___________________________________________________________。
(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。
(4)步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。
(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁熱過濾的原因________________________________________________________。
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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