Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

碘離子

．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

CD

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿      C．坩堝      D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗
裝置中的錯誤之處．
①

溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊

②

燒杯下沒墊石棉網，否則加熱時會受熱不均而炸裂

③

冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

試劑受熱均勻

；
（4）步驟④反應的離子方程式是

2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

．步驟④中的轉化還可以Cl₂或雙氧水（H₂O₂），請分別寫出反應的離子方程式：

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

、

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

淀粉溶液

．
（6）下列物質，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是

AC

．
A．熱裂汽油           B．CCl₄           C．酒精           D．甲苯
（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是

濾紙破損；傾倒液體時，濾液液面高于濾紙邊緣

．

Answer 1

分析：（1）步驟③得到含碘離子的溶液；
（2）根據實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；
（3）根據蒸餾實驗的注意事項回答；水浴加熱試管內試劑受熱比較均勻；
（4）MnO₂具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；Cl₂或雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子；
（5）根據碘單質的特性來檢驗；
（6）萃取劑的選擇原則有四條：一是溶質在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與水的密度差別較大；四是萃取劑與溶質不會發生反應；
（7）根據過濾操作的注意事項分析即可，過濾時要注意以下幾點：①選擇合適的濾紙②濾紙濕潤后緊貼漏斗內壁③玻璃棒靠在三層濾紙上④濾液液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣⑤玻璃棒要輕放在濾紙上，以防戳破濾紙．

解答：解：（1）步驟③得到含碘離子的溶液，故答案為：碘離子；
（2）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：CD；
（3）根據蒸餾的注意事項可知，圖中出現以下錯誤：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；又用酒精燈直接加熱溫度變化快，而水浴加熱試管內試劑受熱比較均勻，故答案為：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；試劑受熱均勻；
（4）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化；Cl₂或雙氧水（H₂O₂）可氧化碘離子，故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（5）碘遇淀粉變藍色，故答案為：淀粉試液；
（6）熱裂汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴或碘發生反應，若用直餾汽油就可以了；酒精不分層，故答案為：AC；
（7）過濾的過程中若把玻璃棒靠在三層濾紙上時不小心把濾紙戳破了，此時過濾出的濾液肯定是混濁的；過濾時濾液液面一定要低于濾紙的邊緣，不然濾液就會不經過濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過，
故答案為：濾紙破損；傾倒液體時，濾液液面高于濾紙邊緣．

點評：本題考查灼燒的實驗，物質的分離方法，碘單質的檢驗，難度適中，考查學生解決實際問題的能力．