Question

（10分）在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質的量是多少?（已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

 

Answer 1

【答案】

29.2  g  0.400 mol

【解析】從元素的化合價變化分析可知，4摩爾氯化氫只有2摩爾被氧化，設參加反應的氯化氫物質的量為x，則被氧化的氯化氫為，將17.4 g MnO₂換算為0.2 mol，列比例計算如下：

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 mol      4 mol

0.2 mol    x

，解得：x=0.800 mol。則=0.400 mol。

0.800 mol的氯化氫的質量為0.800 mol×36.5 g·mol^-1=29.2 g。