Question

下列圖示與對應的敘述相符的是：

圖1             圖2            圖3                圖4
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數 B﹥Ａ。
C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應。
D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

Answer 1

A

解析試題分析：pH相同的酸，根據圖象知，溶液稀釋相同倍數后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性強，根據越弱越水解，B^－的水解程度比A^－水解程度大，NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。，故A正確；在t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質質量分數=，而二者此溫度溶解度相等，故他們的溶質質量分數也相等．升溫時，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而變大，溶液均變為不飽和溶液，都沒有晶體析出，即溶質質量分數均不變，故B錯誤；圖象分析先拐先平，溫度高T₂先達到平衡則T₂＞T₁，縱軸是甲醇的物質的量，溫度越高，甲醇越少，依據平衡移動原理分析判斷，則說明可逆反應CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，△H＜0，，故C錯誤；將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，起始pH值顯酸性，應該在7的下面，故D錯誤；故選A。
考點：考查化學圖像。