【題目】將
和
的樣品溶解在過量的
物質的量濃度為
的
溶液中，然后向其中加入
溶液使
、
剛好完全沉淀，用去溶液
，則溶液的濃度為
A. B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），進而計算NaOH的物質的量濃度。
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.02mol，則該c(NaOH)=
=0.2mol/L，故答案為C。
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中，pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。問：
（1）理論上需要消耗MnO2的質量為__________。
（2）被氧化的HCl的物質的量是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)
2XY(g) ΔH <0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
B. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
C. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質化學式為____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結果，設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。
(1)該反應的平衡常數為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號中的物質為雜質，請寫出除雜的離子方程式。
（1）
；離子方程式為____________________________________。
（2）
：離子方程式為____________________________________。
（3）
：離子方程式為____________________________________。
（4）
：離子方程式為____________________________________。
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【題目】磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學特性，廣泛應用于生物醫學、通信、太陽能電池等領域。回答下列問題:
(1)基態磷原子電子排布式為____________；基態As原子中未成對電子數為__________。
(2)PH3分子空間構型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。
(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________，其原因是_________________。
(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如下圖I所示，該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)。
(5)砷化銦的晶胞紿構如上圖II所示，砷化銦晶體的化學式為_______________；該晶胞的棱長為acm，則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有關說法正確的是 （ ）
A. 每轉移3mol電子，有1.5mol Fe2+被氧化
B. M為OH—離子，x=2
C. O2、S2O32—都是氧化劑
D. 每生成1molFe3O4，反應中轉移2mol電子
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