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下列對熱化學方程式

H₂（g）+

I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D．

mol H₂（g）與

mol I₂（g）完全反應放出26 kJ的熱量

熱化學方程式是表示一定物質的量的、一定聚集狀態的反應物完全反應生成一定聚集狀態的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態；且D選項將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數與ΔH正確對應起來。故排除后選C。?

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反應Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
該反應的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優點是
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數表達式為                                                。
為提高甲醇的產率，可以采取的措施有

                                                         （寫出3點）。
既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化

學式）
②負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +

O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為（   ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}
C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發射“神六”時用肼(N₂H₄)作火箭發動機的燃燒，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如下表：

化學鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能/ kJ·mol^－1	x	498.8	176

已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：
Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s)；△H=－989.2kJ·mol^－1則x的值為
A．460 B．920 C．1165.0 D．423.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：。
（2）該溫度下反應的平衡常數K= ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應物 E.加入負催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數據估計，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應
A放熱183 kJ·mol^-1B放熱91.5kJ·mol^-1C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓變（ΔH）為

A．+ 488．3 kJ/mol	B．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/mol	D．+ 244．15 kJ/mol

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