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【題目】下列說法不正確的是（）

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點比PH3的沸點低

【答案】D

【解析】

A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，故A正確；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，故B正確；

C．等電子體的原子數相等和價電子數相等，NH4+與PH4+、CH4、BH-4均含有5個原子團，且價電子均為8，為等電子體，屬于等電子體，故C正確；

D．NH3和PH3結構相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大，但氫鍵能增大物質的沸點，氨氣存在分子間氫鍵，所以氨氣沸點高，故D錯誤；

故選D。

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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是


		X
Y	Z
		R	W

A.常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高

B.元素電負性：X＞Z＞Y

C.基態原子中未成對電子數最多的是R

D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y

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【題目】下列各組分子中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示：

①根據圖中數據，處理廢水合適的條件是_______________。

②實驗中發現陽極會持續產生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1，用電極反應式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3與SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電子云均呈球形
Y	原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36

根據上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。

(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉化率，則表示H2平衡轉化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖1可知＝________時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K＝___________________。