Question

一定條件下，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　　）

A．加催化劑，V_正、V_逆都發生變化，且變化的倍數相等

B．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數大于V_逆增大的倍數

C．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的倍數大于V_逆減小的倍數

D．增大氮氣的濃度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數大于V_逆增大倍數；N₂轉化率減小，H₂轉化率增大

Answer 1

分析：A、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；
B、加壓平衡正向進行，反應速率增大；
C、降溫反應速率減小，平衡正向進行；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應速率增大，氮氣轉化率減小氫氣轉化率增大．

解答：解：A、催化劑同等程度改變反應速率，不改變化學平衡，加催化劑，V_正、V_逆都發生變化，且變化的倍數相等，故A正確；
B、反應時氣體體積減小的反應，加壓平衡正向進行，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數大于V_逆增大的倍數，故B正確；
C、降溫反應速率減小，平衡正向進行，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的倍數小于V_逆減小的倍數，故C錯誤；
D、增大氮氣濃度平衡正向進行，正逆反應速率增大，氮氣轉化率減小，氫氣轉化率增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意把握反應的特征及掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．