【題目】室溫下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點，pH＝2
B. b點，c（CH3COO－）＞c（NH
）
C. c點，pH可能大于7
D. ab段，醋酸溶液的稀釋是溶液pH增大的主要原因
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易與水反應，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
(1) 儀器A冷卻水的進口_______(填“a”或“b”)。
(2) 儀器B中盛放的藥品是_______。
(3) 實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為_______，以下與二氧化硫有關的說法中正確的是_______。
A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E.可用濃硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
(4) 裝置丙所盛試劑為_______，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程為______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是______________。
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)____。
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【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。
（2）M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，堿性最強的是______。(填化學式)
（3）氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________
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【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛：
，
下列說法正確的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同
C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應
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【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液加水稀釋，
先增大后不變
B. 在NaHXO3溶液中：
>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 實線M表示pOH與
的變化關系
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【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。
I.硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。
① 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現象是_________。
② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
（2）目前工業上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O2
2SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。
Ⅱ.硫酸的性質。
（3）下圖中甲試管內發生反應的化學方程式_________ ,該反應體現了濃硫酸的性質為______。
（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。
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【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。
（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。
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【題目】貝諾酯是解熱鎮痛抗炎藥，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 分子式為C17H14O5N
B. 貝諾酯能發生銀鏡反應
C. 1 mol貝諾酯與H2發生加成反應最多消耗8mol H2
D. 在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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