Question

【題目】（1）下列數據是對應物質的熔點（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

據此作出的下列判斷中，錯誤的是_____。

A 鋁的化合物晶體中不存在離子晶體

B 表中只有BCl3、干冰是分子晶體

C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D 不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

（2）SiO2晶體結構片斷如圖所示。SiO2晶體中Si原子數目和Si﹣O鍵數目的比例為_____。

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵	Si-O	Si-Si	O=O
鍵能/KJmol-1	460	176	498

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)，該反應的反應熱△H=__________。

（3）單質鋁晶體晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中鋁原子的配位數為_____，晶胞中存在兩種空隙，分別是___________、___________。

Answer 1

【答案】AB 1：4 -990 kJ/mol 12 正四面體空隙 正八面體空隙

【解析】

(1)A．由表中數據可知，AlF3、Al2O3為離子晶體，故A錯誤；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；
D．Na和Si不同主族，Na2O屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，故D正確；

故答案為：AB；
(2) SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，1mol SiO2晶體中含有4molSi-O鍵，則SiO2晶體中Si和Si-O鍵的比例為1：4，因晶體硅中每個Si原子與周圍的4個硅原子形成正四面體，向空間延伸的立體網狀結構，每Si原子與周圍的4個Si原子形成4個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵為1個Si原子提供個Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有1mol×4×=2molSi-Si鍵，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol；

(3)晶胞中距離最近的原子為位于定點和面心位置的兩個原子，每個定點周圍有3××8=12個原子，即配位數為12；觀察晶胞結構可知晶胞中存在兩種空隙，分別是正四面體空隙、正八面體空隙。