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室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－

D．HCO₃^－、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

解析試題分析：解：由水電離產生的c（H⁺）和 c（OH^-）滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，c_水（H⁺）=10^-12，為酸或堿溶液。A、酸溶液中不能大量存在AlO₂^-，故A錯誤；B、無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C、酸溶液中Fe²⁺、H⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在Fe²⁺，不能大量共存，故C錯誤；D、堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D錯誤。
考點：溶液電離平衡

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H⁺ + NO₃^—= Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量濃H₂SO₄，溶液變?yōu)辄S色：Cr₂O₇²^－(橙色) + H₂O

2CrO₄²^－(黃色) +2H⁺

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H⁺+ 4I^-+ O₂=2I₂+ 2H₂O

D．向水楊酸（

）中滴加NaHCO₃溶液，放出無色氣體：

+ 2HCO₃^－→

+ 2CO₂↑ + 2H₂O

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已知SO₃^2-的還原性大于I^－，某無色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²^＋、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是
① 肯定不含I^－　② 肯定不含Cu²^＋　③ 肯定含有SO₃^2-　④ 可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B．無色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C．c(Fe³⁺)="0.1" mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D．由水電離出的c(OH^-) =1.0×10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．澄清石灰水中通入過量的CO₂：CO₂＋OH^―=HCO₃^―

C．Cl₂與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂＋H₂O=H⁺＋Cl^―＋HClO

D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^―+2H₂O +4NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba²^＋+SO₄²^－=BaSO₄↓表示的是

A．Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O

B．Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

C．BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O+CO₂↑

D．BaCl₂+ Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某強堿性溶液中含有的離子是：K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SiO₃²^－、Cl^－中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是（）