Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小

D. 測定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S>C

Answer 1

【答案】A

【解析】A．濃度為0.1molL-1 NaClO溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液的pH，故A錯誤；B．將4mL0.01molL-1 KSCN溶液與1mL0.01molL-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN過量，再繼續加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正確；C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，測定最高溫度偏小，開始溫度不變，則所測溫度值偏小，故C正確；D．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，說明非金屬性：S>C，故D正確；故選A。