Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為

12.0

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

500ml容量瓶

、

膠頭滴管

．
②其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取

12.5

mL濃鹽酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
完成上述步驟中的空白處．
③補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→

B

→

E

→

G

→（ F ）．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏低

②定容時，眼睛俯視刻度線，

偏高

③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算出該濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）任何溶液都是均一穩定的分散系，任何體積的密度和濃度不變；
（3）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用儀器；
②A、配制450mL溶液，需要配制500mL溶液，根據500mL 0.3mol/L稀鹽酸中氯化氫的物質的量計算出需要濃鹽酸的體積；
③根據配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟進行排序；
（4）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）該鹽酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
故答案為：12.0；
（2）任何溶液都是均一穩定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，而體積不同時，溶質的物質的量不同，溶液中離子的數目也不同，
故答案為：BD；
（3）配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，實驗室沒有450mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶，配制的溶液體積為500mL，
①配制溶液時，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；
②配制500mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要12.0mol/L的體積為：

0.3mol/L×0.5L

12.0mol/L

=0.0125L=12.5mL，
故答案為：12.5；
③配制500mL 0.3mol/L的稀鹽酸，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以操作順序為：DACBEG，
故選BEG；
（4）①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時，眼睛俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，根據驗操作對c=

n

V

產生的影響判斷．