【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）
A. 
除去甲烷中混有的乙烯
B. 
石油分餾
C. 
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D. 
實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔
【答案】C
【解析】
A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去雜質(zhì)又引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)蒸氣的溫度，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故B錯(cuò)誤；C．苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝，制備硝基苯的的加熱溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，故C正確；D．碳化鈣與飽和食鹽水反應(yīng)速率較快，應(yīng)用分液漏斗控制滴液速率，碳化鈣遇水不能保持塊狀，該裝置不能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，而且生成的乙炔中含有的雜質(zhì)沒(méi)有除去，雜質(zhì)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故雜質(zhì)能干擾乙炔的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：
（1）M的分子式為__________。
（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。
（3）下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。
A．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機(jī)物
C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗8 mol氫氣
（4）請(qǐng)寫(xiě)出M與過(guò)量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)利用反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料
D. n =2-lg2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2·2H2O，先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 2.0×10ˉ20 | 1.0×10ˉ38 | 1.64×10ˉ14 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X（__________）
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何檢驗(yàn)該離子的存在：_____________________________。
③若此時(shí)溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,可加入CuO固體，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。（通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于或等于1×10ˉ5 mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是___________________________________。
（2）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
回答下列問(wèn)題：
①放電時(shí)，金屬Cd作_______極；
②充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
③充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將_______（填“增加”、“減少”）___g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。
（3）
可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含
鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目為0.002NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):
3NO2(g)
3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。
（2）若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
（1）要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________ 、__________________。
（2）前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。
（3）計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.2：00 時(shí)的時(shí)針和 12：00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物
B.7：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物
C.8：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物
D.3：00 時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)
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