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下列各組混合物可用如圖裝置分離的是

A．汽油和植物油	B．碳酸鈣和水
C．酒精和水	D．四氯化碳和碘

試題分析：由圖可知，該裝置為過濾裝置，用于固液分離。A選項，為兩種不相容的液體，應(yīng)用分液進(jìn)行分離，錯誤。B選項，正確，碳酸鈣難溶于水，典型固液分離。C選項，兩種混溶且沸點不同的液體，應(yīng)蒸餾分離。D選項，碘與四氯化碳，應(yīng)萃取的方式分離。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是(　　)

A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO₃^2-

B．滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl^－

C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO₄^2-

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e³^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試驗中，所選裝置不合理的是

A．粗鹽提純，選①和②

B．用CC1₄提取碘水中的碘，選③

C．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，選④

D．用FeC1₂溶液吸收C1₂選⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以β—鋰輝石(主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下:

已知:Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-；另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì),需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（）

A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關(guān)說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl₂”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl₂反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn)：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實驗過程中，需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
a．熱水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（）

A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NH₄⁺

B．加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃²^－

C．用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

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