【題目】化學式為C5H10的鏈狀烴有（不考慮順反異構體）
A.3種B.4種C.5種D.6種
【答案】C
【解析】
化學式為C5H10的鏈狀烴即為戊烯，含有1個C=C雙鍵，可先寫出戊烷的同分異構體，再移動“C=C”的位置即可得戊烯的同分異構體。
戊烷的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、
，
若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應戊烯有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，有2種異構；
若為CH3CH(CH3)CH2CH3，相應戊烯烴：CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，有3種異構；
若為，沒有相應的戊烯；
則化學式為C5H10的鏈狀烴（不考慮順反異構體）有2+3=5種，C項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質與沸水緩慢反應，且該單質可制造照明彈；f為固體單質。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是
A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解),但與水中含有大量氫鍵無關
B. [Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質中都有配位鍵,所以都是配合物
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 由如圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是常見的解熱鎮痛藥，結構簡式如圖所示，有關阿司匹林的說法不正確的是（ ）
A.能發生水解、酯化、取代、還原反應
B.阿司匹林分子中最多可以有20個原子在同一平面上
C.1mol該物質完全氧化最多可消耗9mol氧氣
D.1mol該物質最多可與3molNaOH發生反應
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【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。
（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。
（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。提溴廢液需減壓、蒸發、濃縮的目的是_______________。
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為_______________；
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為_______________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母，下同），除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置______。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。
（3）裝置A中①的名稱是_______。進水的方向是從______口進水。
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【題目】利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2，③
ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列敘述不正確的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q穩定 D. NBD轉化為Q是吸熱反應
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【題目】實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列問題。
（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。
a．使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f．當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑
（2）請補充完整實驗的簡要步驟。
①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。
（4）上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________________和_______。
（5）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。
（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________(填字母)。
A．轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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