Question

【題目】已知下列熱化學方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為

A. 438．6 kJ/mol B. 241．8 kJ/mol C. 285．8 kJ/mol D. 無法確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：A．根據2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol可知氫氣的物質的量不是1mol，氫氣燃燒生成液態水穩定，故A錯誤；

B．根據H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol，可知氫氣燃燒生成氣態水，不是最穩定的物質，故B錯誤；

C．根據燃燒熱的定義，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量就是氫氣的燃燒熱，故C正確；

D．根據熱化學方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol可以確定氫氣的燃燒熱，故D錯誤；

綜上所述，本題應選C。