【題目】分子式為C5H10O2的有機物含有－COOH基團的同分異構體有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應生成溴苯
C.丙烯與HCl在一定條件下加成只得到一種產物
D.乙醇轉化為乙醛和乙酸轉化為乙酸乙酯的反應類型不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝ 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現象是 。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為 。
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【題目】已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
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【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。請回答下列問題：
（1）由A生成D的化學方程式為________________________________________。
（2）由B生成C的反應類型是________________。
（3）由E生成F的化學方程式為____________________________，反應類型________。
（4）寫出D符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：屬于芳香族化合物且取代基只有一個，________________。
（5）B的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是_______(寫結構簡式)。
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Ql的是
A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2
C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈，點燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
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【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：
編號 | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 細小顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片（含少量雜質Cu） | 35 | t4 |
（1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）． 
（2）利用所畫的曲線圖，總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為 ．
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