Question

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）

A.銅棒的質量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為 2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，Cu棒的質量不變，故A錯誤；
B．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；
C．由于反應不斷消耗H+ ， 所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；
D．SO42﹣不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；
故選：C．
銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Cu是正極，氫離子得電子發生還原反應，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，據此解答．