Question

下列溶液中微粒濃度關系不正確的是（  ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

Answer 1

AC

氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，常溫下溶液pH＝7，即c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，A項正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：0.1 mol·L^－1＜c(NH₄⁺)＜0.2 mol·L^－1，則有c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)，存在物料守恒：c(Na^＋)＝2[c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(H₂S)]，由兩式聯(lián)立可得c(OH^－)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)，D項錯。