【題目】下列說法正確的是
A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物
B. 乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵
C. 乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈
D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
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【題目】下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸 | 有氣泡生成 | 常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁熔化，但熔化的鋁不滴落 | Al2O3的熔點比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有紅色變為紅褐色 | 減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動 |
D | 選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液變為粉紅色 | NaOH溶液過量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定質量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是
A. 曲線a對應的反應使用了催化劑
B. 投入的Na、K物質的量相等
C. 曲線a代表K的反應，曲線b代表Na的反應
D. 兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質不同
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中Y電極上的電極反應式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現象是 ；檢驗該電極反應產物的方法是 。
②X電極上的電極反應式為 。
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：
①X電極的材料是 ，電極反應式為 ；
②Y極的材料是 ，電極反應式為 。
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【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發生過程能量變化如下所示：
下列說法錯誤的是
A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩定
B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時△H相同
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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變為綠色，發生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正確的是
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
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【題目】脂肪、淀粉、蛋白質是三種重要的營養成分，其中 不是高分子化合物，它們都能發生_____________________反應，脂肪的產物是 ，淀粉的最終產物是_________________，蛋白質的最終產物是_____________，提純蛋白質可以用的方法是 。
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【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。
（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。
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