Question

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H₂O₂和、冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
請回答下列問題：
(1)配平反應①的離子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂是(反應④)選用的指示劑是             。
(3)取b₀mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。
另取b₀mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂（適應②和③）。再用濃度為a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的體積為b₂mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代數表示）
c₀ =                                                 .
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有
準確稱量，是否影響測定結果        (填是或否)。

Answer 1

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）
(3)      （3分） (4)否 （2分）

（1）反應中Mn的化合價從＋7價降低到＋2價，得到2個電子。雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以根據電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2︰5，則方程式中系數分別是2  5  6  2  5  8。
（2）由于碘單質能和淀粉發生顯色反應，所以指示劑是淀粉。
（3）根據反應①可知溶液中含有雙氧水是0.0025a₁b₁mol，則根據反應②可知雙氧水氧化生成的碘單質是0.0025a₁b₁mol。根據反應④可知生成的碘單質根據是0.0005a₂b₂mol，所以由過氧乙酸生成的碘單質是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，因此根據反應③可知過氧乙酸的物質的量是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，所以其濃度是
（4）根據（3）可知，反應是過量的碘化鉀不參與反應，所以不影響結果。