Question

【題目】某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，
（1）現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱）；③繼續加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（3）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③定容時俯視刻度線 ④定容時仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒；100 mL容量瓶；膠頭滴管
（2）①②④③⑤
（3）偏低
（4）400
（5）①②④
【解析】解：（1）溶解時，為加快碳酸鈉溶解的速度，可用玻璃棒攪拌；配制溶液是在100mL容量瓶中進行，所以應將溶解冷卻后的溶液轉移到100mL容量瓶中；定容時，加水到離刻度線1﹣2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，防止加水過量；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：①②④③⑤；所以答案是：①玻璃棒；②100 mL容量瓶；③膠頭滴管；①②④③⑤；（3）若沒有操作④，導致部分溶質沒有轉移的容量瓶，溶質的物質的量偏小，依據C= ，溶液濃度偏低；所以答案是：偏低；（4）配制好的是0.1mol/L的Na2CO3溶液，其中鈉離子濃度為0.2mol/L，設稀釋后的溶液的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL
解得V=400，
所以答案是：400；（5）①配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量m=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g，依據左盤質量等于右盤質量加游碼質量，則藥品的質量為1g﹣0.1g=0.9g，所以用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，導致秤取的碳酸鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
④定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
故選：①②④．