Question

實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是            ；
A．1000mL，10.6g        B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g         D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）          ；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度偏高的有                
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反。

Answer 1

（1）A   （2）BCAFED   （3）⑤ （每小題3分，共9分）

試題分析：（1）由于沒有950ml容量瓶，因此需要配制1000ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，實驗應該選擇1000ml容量瓶。則需要碳酸鈉的質量＝1L×0.1mol/L×106g/mol＝10.6g，答案選A。
（2）配制步驟主要有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，先準確稱取計算量的Na₂CO₃固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，并冷卻至室溫，將溶解的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻即可，實驗正確的操作順序是BCAFED。
（3）根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。①容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不影響溶質和容積，濃度不變；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質減少，所配濃度偏低；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線，則溶質減少，所配濃度偏低；④攪拌或轉移溶液時有液體濺出，則溶質減少，所配濃度偏低；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數，則容量瓶中溶液的體積偏少，則所配濃度偏高；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反，則實際稱量的碳酸鈉固體質量＝10.0g－0.6g＝9.4g，即溶質減少，所配濃度判斷，答案選⑤。