【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 m A (g) + n B (g) 
p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數增加
C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉化率降低
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料．請根據題意回答下列問題：
Ⅰ
世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭
法．其流程如下：
流程I的另一產物是 ______ ，流程Ⅱ的反應分步進行：
；
與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為 ______ ．
Ⅱ
年，比利時人索爾維
用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：
時一些物質在水中的溶解度
NaCl |
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氨堿法生成純堿的原料是 ______ ，可循環利用的物質有 ______ ．
飽和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有： ______ ．
Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率．
生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在 ______ 
填溫度范圍
下析出 ______ 
填化學式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是
A.高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為80%
C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
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【題目】下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩定性：⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是___；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___。
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。
（3）①據圖分析，在25min時采取的措施是___（填序號）。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是___。
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【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密團容器中進行某一反應，容器內M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據圖可知
A. 該反應的化學方程式為N(g) 
2M(g) B. t1～t2時間內，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1
C. t2時，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態 D. 平衡時，物質N的轉化率為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成
和
，化學方程式如下：
某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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A.2s內的平均反應速率
B.在該溫度下，反應的平衡常數
C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉化率小于
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：
已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示，則最理想的質量濃度為__________，理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結晶”回到“堿浸”的物質除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。
(5)“溶析結晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。
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