Question

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:

（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為_______________________________。

（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。

（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。

（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式:__________________________________。

（5）一段時間后,該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現用現配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。

Answer 1

【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 還原 易被空氣中的氧氣氧化而變質 鐵粉

【解析】

（1）依據鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；

（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；

（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；

（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+ 被氧化為Fe3+，說明具有還原性。

（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；

（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；

（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+ 被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+。