【題目】右圖為1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反應生成SOCl2(g）能量變化的示意圖,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有關說法正確的是( )
A. 若在反應體系中加人催化劑，E1不變
B. 若在反應體系中加入催化劑，△H減小
C. 反應的活化能等于y kJmol-1
D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1
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【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 原子最外層電子數是內層電子總數的1/5 |
B | 形成化合物種類最多的元素，其單質為固體 |
C | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期，且最外層電子數等于電子層數 |
請回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是_________。
(3)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是______。
(4) F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________。
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【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規律，下列說法正確的是
A. 圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價
B. 圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
C. 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
D. 圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA
C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA
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【題目】我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法正確的是
A．尼古丁是由26個原子構成的物質
B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質量比為10:14:2
C．尼古丁的相對分子質量是162g
D．尼古丁中氮元素的質量分數為17.3 %
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【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
(1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。
a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發皿
②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。
③裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是_______________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。
②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）元素⑧中質子數和中子數相等的同位素符號是：____________；
（2）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為：________________；
（3）③的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________；
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物，其陰、陽離子個數比為：__________；
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知：液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式___________________________。
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【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。
（1）試求CH3COOH的中和熱△H = kJ/mol。
（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因 。(答兩條原因)
（3）實驗中NaOH過量的目的是 。
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【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
B中儀器名稱是___________________；
⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是_____
______；
⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；
⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；
II、實驗探究
⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：
①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；
③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發現銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；
⑹請根據以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
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