Question

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是       ＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

(1)。
(2) 3NH₃·H₂O+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
(3)C
(4)①< ② Cu₂O+6HNO₃(濃)2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O。
(5) 化學平衡常數隨溫度升高而減小

解析