Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D
【解析】A、2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2與氧氣的能量和一定高于SO3的能量，A不符合題意；B、能量越高越不穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B不符合題意；C、稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿只生成水的中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ，C不符合題意；D、碳完全燃燒放熱大于不完全燃燒的放熱，放熱越多焓變?cè)叫。�所以△H1＜△H2，D符合題意。

所以答案是：D。