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A元素原子L層比B元素L層少2電子，B元素核外電子數(shù)比A元素多5個，則A、B 可形成
A．AB　　　　　　B．A₂B　　　　　C．A₂B₃　　　　　　D．B₂A₃

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為     ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。
(2)H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                      。
G→J的化學(xué)方程式為                                       。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為
A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：
(1) 寫出下列元素的名稱：C____________ E_____________；
(2) A 、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為______ （用元素符號回答，下同）；
(3) 化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類型為_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為
___________________；
(5) B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗所有生成物，被檢驗物質(zhì)的順序依次為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35．5
②	B	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④	D	地殼中含量最多的元素
⑤	E	與D同主族
⑥	F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）E元素在元素周期表中的位置為                         。
（2）B與D形成化合物的電子式是                           。
（3）CD₂能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式
是                                                                。
（4）A的一種氧化物與F的反應(yīng)可用于焊接鐵軌，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                               。
（5）F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有4種元素：_xA、_yB、_zC、_uD，其中B的負二價離子和C的正一價離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進行推斷：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖         ，C⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：         。
（2）寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D組成的化合物化學(xué)式是         ，其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?
（1）W的化學(xué)式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
（2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過程         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．NH₄⁺和H₃O⁺兩個離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等

B．¹H₂和²H₂互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體

D．¹⁴C¹⁶O和¹²C¹⁸O兩個分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

元素

氫化物組成

HCl

HBr

氫化物形成難易程度

H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸

H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合

H2、I2混合，加熱化合，同時又分解

氫化物熱穩(wěn)定性

很穩(wěn)定

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

較不穩(wěn)定

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強	C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱
D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）

A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

B．氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時發(fā)生吸熱反應(yīng)

C．將海水直接電解可獲得 Mg及Cl₂等單質(zhì)

D．硫酸銅和石灰乳形成的石硫合劑是

農(nóng)藥，作用機理是銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

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