【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）
A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4.下列說法不正確的是
A. Z元素的常見化合價為：-1、-2
B. X元素的氫氧化物的沸點一定比Z的低
C. Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的是Z
D. Z元素的單質能從Na2W溶液中置換出W的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ
編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | 編號 | 反應溫度/℃ | 沉淀情況 | |
1 | 2.8 | 多、藍色 | 1 | 40 | 多、藍色 | |
2 | 2.4 | 多、藍色 | 2 | 60 | 少、淺綠色 | |
3 | 2.0 | 較多、綠色 | 3 | 75 | 較多、綠色 | |
4 | 1.6 | 較少、綠色 | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是 。
②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是 。
(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。
步驟4： (請補充該步操作內容)。
步驟5：稱量相關裝置的質量。
①裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的值，請你選用合適數據進行計算，并根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】
霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
② 寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ 上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉化率為70%，則：
①該反應的平衡常數的表達式K=_______________。
②平衡時體系總的物質的量為________________。
③反應在0～5min 區間的平均反應速率 v(A)=____________.。
（3）在題（2）的平衡體系中繼續加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_________________________。
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由。_____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為___________。
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
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