【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（ ）
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
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【題目】25°C時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是
A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者
B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完
C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1
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【題目】根據(jù)題意填空
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ， 含原子數(shù)最少的是 ， 質(zhì)量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ， 其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為 ．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．
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【題目】屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是
A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g）
S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 圖中P點：v（正）> v（逆）
C. 950℃時，0～1.25s內(nèi)，生成H2 的 平均反應(yīng)速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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