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在一密閉容器中，反應aA(g)

bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達到新的平衡時，B的濃度是原平衡時的60%，則下列說法正確的是（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了	D．a＞b

本題需要注意體積增大時給各物質帶來的濃度變化，選A、C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g) +O₂(g)

2 SO₃(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發生變化      B．SO₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化 D．容器內氣體密度不再發生變化₂
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑                     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反應放熱）
反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO₂的轉化率____________，化學反應速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態的時間是____________。
（3）反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________________ （用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO₃的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質的溶液，可以得到該溶質的是( )

A．氯化鋁	B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂	D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+3B(g)

2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（）

A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移	B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移	D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應均已經達到平衡。當增大壓強后，平衡體系中的混合氣體的平均相對分子量質量不增加的反應是（）

A．2NO₂（g）N₂O₄(g)	B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
C．2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)	D．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數是50，已知碘蒸氣起始濃度為1mol·L^-1，達平衡時有0.9mol·L^-1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，達到平衡后其他條件不變改變壓強，則右圖適合于哪種情況( )

A．a+b<c+d，減壓	B．a+b>c+d，加壓
C．a+b<c+d，加壓	D．a+b>c+d，減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃0H(g)
現在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H₂的混合氣
體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是

A．該反應的正反應的

H<0

B．反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)

C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成e中的平衡狀態

D．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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同步練習冊答案

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