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已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋

C(s)=

CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

試題分析：2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s)可由（2）×2/3－（1）得到，所以其ΔH=-393．5×2/3-234，答案為A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月2日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。
已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = －543kJ·mol^－1

H₂(g)+

F₂(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol^－1
H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：
2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

(1) 已知：K₈₀₀_℃>K₁₀₀₀_℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。
（2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內顏色保持不變                  b． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
c．容器內壓強保持不變                  d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達到化學平衡時，則NO₂的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H₂(g) ＋

O₂(g) ＝ H₂O(g) △H₁

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g) △H₂

N₂(g) ＋

H₂(g) ＝ NH₃ (g) △H₃
則反應2NH₃ (g) ＋

O₂(g) ＝2NO₂ (g) ＋3H₂O(g) 的△H＝

A．2△H₁＋2△H₂—2△H₃	B．△H₁＋△H₂—△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂—2△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)； △H₁
②CH₄(g) + 4NO₂(g) =" 4NO(g)" + CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H₂
現有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①該混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為
②已知上述熱化學方程式中△H₁=—1160kJ/mol，則△H₂=
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應的熱化學方程式                           。
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

④B極為電池極，電極反應式為
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)

H= ?110．5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式。
（2）一定條件下，在密閉容器內，SO₂被氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　 D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的體積分數不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)

H＞0，
簡述該設想能否實現的依據。
（4）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H₂O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移   mol e^-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數K=                  ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)_總：n(B)_總=     。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol
該熱化學反應方程式的意義是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃燒生成液態水放出Q kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方
程式：____________________________________________________________.
(3)已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol

鍵分別需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成1mol NH₃(g)的熱化學方程式是___________________.
(4)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol   ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH=-571.6kJ/mol   ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-2599kJ/mol   ③
根據蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變：
____________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol^－1。
②石墨與CO₂反應生成CO的熱化學方程式：                                   。
（2）采用電化學法可將CO₂轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式                   。
（3）CO₂為原料還可合成多種物質。工業上常以CO₂(g) 與H₂(g)為原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－¹
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－¹
2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－¹。
則：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉化

B．裝置X中陰極反應為：2H₂O－4e^－=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D．流程設計體現了綠色化學思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池負極的電極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生產甲醇的原料CO、H₂可由下列反應制取：CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題。
（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）△H_l；
② H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H₂，
則CH₄（g）+ H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）的△H＝____ （用含△H₁，△H₂的式子表示）
（2）一定條件下反應CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，且T₂>T₁，則上述反應的△H____ 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數（K_A、K_B）的大小關系為K_A____ K_B

（3）維持溫度T₂，將0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，平衡時達到B點，測得CH₄的轉化率為50%,該反應在此溫度下的平衡常數K_B=____ ，下列現象能說明該反應已經達到平衡狀態的是_ ___
a．容器內CH₄、H₂O、CO、H₂的物質的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強恒定
d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）
（4）在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=____ 。

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