【題目】已知
的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
【答案】B
【解析】
元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)。
A. 該氯原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35，而氯元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，并不一定等于35，A錯(cuò)誤；
B. 
即是氯元素中一種核素，質(zhì)量數(shù)為35，B正確；
C. 元素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)為17，即中子數(shù)為18，但氯元素有多種同位素，中子數(shù)不能直接確定，C錯(cuò)誤；
D. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子與0.012kg12C質(zhì)量的比例，氯原子的實(shí)際質(zhì)量不是34.969，D錯(cuò)誤。
答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. S＋O 2 
SO2
B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
C. 2Mg＋CO22MgO＋C
D. 4HNO3(濃)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：
(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(3)若反應(yīng)一直保持在p=b Pa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：
(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL（均用最簡(jiǎn)分式表示）。
(2)乙組用b克Cu粉，全部溶于過(guò)量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重_____克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時(shí)通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡(jiǎn)分式表示）。
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計(jì)算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？____________硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？_________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用VSEPR理論預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的（ ）
A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形
C.BeCl2為V形D.BF3為三角錐形
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 
CH3COOH。完成下列填空：
(1)寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。
(2)鈦(Ti)是22號(hào)元素，它是________________(選填編號(hào))。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．長(zhǎng)周期元素
(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測(cè)定過(guò)程的描述正確的是
A.該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4 g
B.合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.3%≤Mg%<100%
C.在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D.在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的短周期部分。
a | |||||||
b | c | d | |||||
e | f | g | h |
請(qǐng)參照元素a－h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)比較d、e元素常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)_______＞__________；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))________，寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為___________；b、g元素形成的分子bg2為__________分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”)。
(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd 4)2和鹽S：ca4agd4 ，相同條件下，0.1 mol/L 鹽R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 鹽S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫(xiě)出此時(shí)段(32mL—35mL)間發(fā)生的離子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
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