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【題目】下列有關說法不正確的是

A. 可用電滲析法進行海水淡化

B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經濟性要求

C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

【答案】C

【解析】

A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，故A說法正確；

B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學原子經濟性要求，故B說法正確；

C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C說法錯誤；

D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發生酯化反應而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式____________________。

（3）為保證產品的純度，調節pH的范圍為___________，調pH值可以選用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。

（5）CuCl產品中CuCI的質量分數大于96.50%為國家合格標準。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產品中CuCl的質量分數為_____。

（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發生反應生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

（3）步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式為______________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是____。