【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：
（1）④的原子序數是________；
（2）⑤的原子結構示意圖是____________；
（3）②和③兩種元素的非金屬性強弱關系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是_____（填“共價”或“離子”）鍵。
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；
（2）該反應的化學方程式為_______________________；
（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）
（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）
（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。
a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b．氣體混合物物質的量不再改變
c．反應已經停止
d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1
e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2
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【題目】阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。
（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。
（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。
（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。
a．HClO酸性強于HBrO
b．HBr的分解溫度低于HCl
c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃
d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應
無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。
（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。
（5）兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）
（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。
（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。
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【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是
A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣
B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈
D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替
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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
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【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：
請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是________________，反應的離子方程式為_____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。
（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2____L。
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【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
請回答下列問題：
（1）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）。
A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸
（2）試管b中的溶液是_____（填字母代號）。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）。
②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）。
（4）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）。
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【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域。下列說法不正確的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.在25℃時溶液經氧化，調節溶液pH=4，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1
B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
C.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
D.工業生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空：
（1）指出圖中的錯誤__、__。
（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。
（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質是__（填寫物質名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）
a．水面上是含有雜質的硝基苯
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態有機物只有硝基苯
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：
①水洗、分離；
②將粗硝基苯轉移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出
①產率低于理論值，原因是__；
②產率高于理論值，原因是__。
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