【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的化合物是優良的催化劑，可用于干電池原料生產等．
（1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價為 ．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）： ．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是 ， 0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：
反應 | 平衡常數KP | |
773K | 873K | |
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
①反應I的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②反應Ⅱ的平衡常數表達式為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3?H2O）
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO 
）+c（OH﹣）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發生的電極反應為 ．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發生的電極反應為 ． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液混合后，不會發生離子反應的是（ ）
A. 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B. 醋酸鈉溶液和稀硫酸
C. 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D. 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是
A. ①線表示Al3+的物質的量的變化 B. x表示AlCl3的物質的量
C. ②③線均表示Al(OH)3的物質的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質的量的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質量分數為32%，與足量鹽酸反應。
（1）參加反應的鐵的物質的量是多少；__________
（2）生成標準狀況下的氫氣的體積__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日發表《一個“網紅”的轉化-灰霾專題》，提出灰霾細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
(1)根據上圖信息可以看出，下列哪種污染源不產生NOx_________.
A.工業燃煤 B.機動車尾氣 C.燒秸稈 D.農業活動
(2)若某地空氣潮濕，且空氣含有的大氣污染物主要是SO2、NH3，根據上圖中所舉的“SO2
SO32-鹽SO42-鹽”的流程，請寫出該地形成二次顆粒物硫酸鹽的化學反應方程式:_____________。
(3)當前頻繁出現的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。
寫出凈化過程中的總化學方程式:________
(4)將裝有amLNO和NO2混合氣體的集氣瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最終集氣瓶里面剩余氣體體積為bmL，則集氣瓶內所得HNO3的物質的量濃度為______mol/L(不考慮集氣瓶內硝酸擴散到水槽中，設氣體摩爾體積為Vm)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
