Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。

反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

Answer 1

【答案】 BD 石灰乳 Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 坩堝 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 紫紅

【解析】(1)從海水制備物質的原理可以知道,金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取,而食鹽可利用蒸發原理,淡水利用蒸餾原理來得到；
(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑B為鹽酸,氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液,濃縮蒸發結晶得到氯化鎂固體,電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣, Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液;
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；
(3)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝;②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘;
③碘的CCl4溶液呈紫色。

詳解:(1)A.海水中氯元素為氯離子,是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣、發生了化學變化,故A錯誤;
B.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,不需要化學變化,所以B選項是正確的；
C.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣,有新物質生成屬于化學變化,故C錯誤；
D.把海水用太陽暴曬,蒸發水分后即得食鹽,不需要化學變化就能夠從海水中獲得,所以D選項是正確的；
因此，本題正確答案是:BD；
(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑B為鹽酸,氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液,濃縮蒸發結晶得到氯化鎂固體,電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣, Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液，離子方程式為: Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O,
因此，本題正確答案是:石灰乳; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,反應的化學方程式為:

因此，本題正確答案是:；
(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝,因此，本題正確答案是:坩堝;
②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉化為單質碘,離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,因此，本題正確答案是: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
③碘的CCl4溶液呈紫紅色,因此，本題正確答案是:紫紅。