【題目】下列對(duì)相關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)判定及解釋正確的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 工業(yè)上制鋁：2AlCl3 | 正確：陽(yáng)極氯離子放電，陰極鋁粒子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O | 正確：氨水過(guò)量，氫氧化鋁能溶于過(guò)量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O | 錯(cuò)誤：等式兩側(cè)電荷不守恒，生成物中應(yīng)有亞鐵離子 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由電離守恒可知，氯氣過(guò)量，則離子反應(yīng)為2Fe2++4I－+3Cl2= 2Fe3++6Cl－+2I2，錯(cuò)誤；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法制鋁，錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，則向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水的離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O
A1(OH)3↓+3NH4＋ ，錯(cuò)誤；D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：
（1）C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是____。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（4）下列說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）
A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和C
C．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ）
A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2
C. 氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 （ ）
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）填表（在表中的空白處填寫(xiě)離子符號(hào)）
步驟 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 | ________________ |
④ | 另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） | |
⑤ | 另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 |
（2）根據(jù)以上事實(shí)，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。
（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2）。若ω1=2ω2，則：
①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
SO2 壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個(gè)大氣壓 | 5個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 | 15個(gè)大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。
① tl 時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/span>
② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，______mol3)<______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( )。
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
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