下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
| A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ |
| B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O |
| C．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O |
B
解析試題分析：A不正確，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵；B正確，C不正確，沒有配平，應該是2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，D不正確，應該是Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，答案選B。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ |
B．c(H+)= 的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ |
| C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ |
| D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會生成沉淀的一組是（ ）
| A．K+、Na+、NO3-、SiO32- | B．Al3+、K+、SO42-、S2- |
| C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是
| 選項 | 離 子 | 要 求 |
| A | NH、Al3＋、SO、H＋ | 滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
| B | K＋、NO、Cl－、HS－ | c(K＋)＜c(Cl－) |
| C | Fe2＋、NO、SO、Cl－ | 逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化 |
| D | Na＋、HCO、Mg2＋、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是
| A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O |
| B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O |
C．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 |
| D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F為____________。
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式 ，該反應的氧化產(chǎn)物是 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 （填編號）。
| A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO |
| B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 |
| C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 |
| D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO |
＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是 。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铩怏wI中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學方程式為 。
（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg 。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。
a．分解反應 b．復分解反應
c．置換反應 d．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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