Question

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ ． 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發生的反應為Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣ ， 共消耗的n（I﹣）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為 mol=0.25mol，故A錯誤； B．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故B正確；
C．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，正確的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 故C錯誤；
D．由方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯誤；
故選B．
氧化性強弱為：K2Cr2O7＞Fe3+ ， 由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題．