【題目】下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是（ ）
A.金屬鈉保存在煤油中
B.濃鹽酸需密閉保存
C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中
D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2HI(g)
H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快
C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。
②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。
③保持體積不變，充入He，其反應速率____。
④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。
（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是____（填字母序號）
a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）
b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。
（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。
（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s內該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。
步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。
步驟2：反應完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。
步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。
步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產品。
回答下列問題：
(1)質量分數為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。
(3)根據“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。
(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數，實驗過程如下：
準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。
②產品中氯化亞銅的質量分數為________。
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【題目】在元素周期表中，元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的本質原因是（ ）
A.中子數逐漸增多
B.相對原子質量逐漸增大
C.核外電子排布呈現周期性變化
D.元素化合價呈現周期性變化
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【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。
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【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g) 
Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經5 min 后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.5倍。
（1）用Y表示的化學反應速率為_____，X的轉化率為______，平衡時反應吸收的熱量為_________。
（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動， X(g）的轉化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質量分數______（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應m+n
p
+q；M的最高價氧化物對應的水化物為最強酸。則下列說法正確是
A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
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