【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO
A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原
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【題目】一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+ 
Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極
B. 電池放電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e﹣=Cr2+
C. 電池充電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e﹣=Fe3+
D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1
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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，H______________。
（2）出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①______________________________________。
③______________________________________。
（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應(yīng)而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應(yīng)生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應(yīng)生成D，請寫出這兩個反應(yīng)方程式_________________，_______________。
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【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。
（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。
（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。
（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。
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【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)，在620K時將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實驗，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。
（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________。
a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)
（2）620K時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；
（3）該反應(yīng)的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。
a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫
（5）610K時平衡后，t時刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強不變而使體積加倍，請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________
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【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是
A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C. 活化分子百分?jǐn)?shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多
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【題目】現(xiàn)有下列儀器：
（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。
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