Question

【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(moll)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；

(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是___________(填選項);

A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密閉容器中氨氣的物質的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變 D．密閉容器中總壓強保持不變

E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);

A．及時分離出CO2氣體 B．適當升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s) D．選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】b65%1.5×10-3mol/(L·s)ACBD大于

【解析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，此反應在3s后一氧化碳的物質的量保持不變，證明到達化學反應平衡態。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。

Ⅰ(1) 根據表格知,隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則反應向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態時，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態時生成n(NO2)等于參加反應的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)= 0.013mol /2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數據可以知道，3s時達到平衡，參加反應的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達到平衡時NO的轉化率0.013/0.02×100%=65%； (3) 0~2s時，反應沒有達到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學反應中同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數之比,所以v(O2)=1/2 v(NO)=0.0015 mol/(L·s)；

Ⅱ(1) A、只有表明是正反應速率還是逆反應速率時，才可以用來判斷反應是否達到平衡， v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯誤；B、該反應是氣體總物質的量增大的反應，當氣體總物質的量不變時可以說明反應達到了平衡，正確；C、不管反應是否達到平衡，容器中CO2與NH3的物質的量之比均為1:2，錯誤；D、該反應是氣體質量增大的反應，氣體體積不變，當氣體壓強不變時，反應處于平衡狀態，正確；E、形成6個N-H鍵即生成2個NH3，有2個C=O鍵斷裂即消耗1個CO2，正反應速率等于負反應速率，可判定為平衡態，正確。故選AC。(2)改變反應速率的方法改變反應物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，對于吸熱反應來說反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。