【題目】通過化學反應不能實現(xiàn)的是（ ）
A.生成一種新離子B.生成一種新分子
C.生成一種新元素D.生成一種新單質(zhì)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用你學過的化學知識分析，下列反應的化學方程式錯誤的是（ ）
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為。
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為。（填標號）
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個。分子中的大π鍵可用符號 
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為 
），則N5-中的大π鍵應表示為。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、、。
（4）R的晶體密度為dg·cm-3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M ， 則y的計算表達式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關(guān)系：c（NH ）c（Cl﹣）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）
A. 燒堿與稀硫酸反應B. 乙醇在空氣中燃燒
C. 鎂與稀鹽酸反應D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）
A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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