【題目】有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下(部分轉化條件略去)
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
(R、R1、R2表示氫原子或烴基)
（1）A的結構簡式是__________，
（2）G與E生成H的化學方程式是__________.
（3）C→D的化學方程式是__________.
（4）I的結構簡式是__________。
（5）有關J的說法中，正確的是__________(選填字母)．
a．能與NaHCO3反應b．能與NaOH反應c．能與新制Cu(OH)2反應
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，M的結構簡式是__________。
【答案】（1）
；（2）CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O；
（3）
+O2 
+2H2O；
（4）
；（5）bc；（6）
。
【解析】
試題分析：結合A的分子式與D的結構，可知A為
，則B為
，C為．E可以連續發生氧化反應，結合E的分子式可知E為C2H5OH，則F為CH3CHO，G為CH3COOH，H為CH3COOC2H5，I與C反應得到J，J與氨氣反應得到K，由K的結構逆推結合信息，可知J為
，I為．
（1）A的結構簡式是，故答案為：；
（2）G與E生成H的化學方程式是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（3）C→D的化學方程式是：+O2 +2H2O，故答案為：+O2 +2H2O；
（4）I的結構簡式是，故答案為：；
（5）J為，a．沒有羧基，不能與NaHCO3反應，故a錯誤；b．含有酯基，能與NaOH反應，故b正確；c．含有醛基，能與新制Cu(OH)2反應，故c正確，故選：bc；
（6）K存在以下轉化關系：K
M(C16H15NO5Na2)，發生信息Ⅱ中反應及酯堿性條件下水解反應，則M的結構簡式是
，故答案為：
。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________(填離子符號，填一個)。
（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料。
①H2N→BH2中N原子的雜化類型為_________；
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得。基態Ti3+的未成對電子數有____個，BH4-的立體構型是_________；寫出該制備反應的化學方程式_________；
③氮硼烷可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過如下所對應制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________；．(填標號)
A．氮硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐麿材料；如圖1為磷化硼晶胞。
①磷化硼晶體屬于________晶體(填晶體類型)，________(填是或否)含有配位鍵。
②晶體中B原子的配位數為_______。
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐麿、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
我國著名藥學家屠呦呦因發現治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，震驚世界，感動中國。已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：
已知： 
（1）下列有關說法中正確的是______________
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是________________________，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為_______________。
A．溴水 B．稀鹽酸 C．新制氫氧化銅懸濁液 D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是________________________ 。
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行。試根據已知信息寫出依次發生反應的反應類型是_______________、________________。
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子。滿足下列條件的M的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。① 含有六元環 ②能發生銀鏡反應
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（
）的路線流程圖。路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可以通過不同的反應得到B和C:
（1）A的分子式為_________________，C的含氧官能團名稱為_________________。
（2）A制取C的有機反應類型為_________________；A制取B的化學方程式為：_________________。
（3）A發生消去反應后產物的結構簡式為_________________，A分子中一定共面的碳原子有_________________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。化合物有E最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。
已知：
（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。
（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。
（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。
（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。
[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。
（3）裝置B中試劑的作用是________________________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。
A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：×102kJ·mol－1)
（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。
（2）上述11個電子分屬________個電子層。
（3）失去了11個電子后，該元素還有________個電子。
（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1
①△H= kJ·mol－1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則從反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K＝ ；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極上CO反應的電極反應式為 。
（2）工業上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優點主要是： 。
（3）目前工業上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)
C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
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