Question

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）D     （2） 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

（3）①          ②往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，看瓶塞處是否漏水，放正，瓶塞旋轉180度，重新倒置，看是否漏水    ③ABC         ④酸式     0.625mol·L^–1

【解析】

試題分析：（1）A、B、C都是物理變化，D燃燒是化學反應，且都屬于氧化還原反應。（2）四種基本反應類型  中屬于氧化還原反應的只有置換反應，水作還原劑，則只能氧元素被氧化，聯系氟氣與水的反應可寫出化學方程式：2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂。（3）①反應在酸性溶液中進行，所以方框中應補寫H⁺；Mn的化合價降低5(+7到+2)，N元素的化合價升高2(+3到+5)，所以MnO₄^–和Mn²⁺都配2，NO₂^–和NO₃^–都配5，根據電荷守恒，H⁺配6，根據原子個數守恒H₂O配3。②檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞處是否漏水，正立，瓶塞旋轉180度，重新倒置，看是否漏水。③A、少量液體濺出燒杯外，造成溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏小；B、定容時仰視容量瓶上的刻度線，則加水過量，所配溶液濃度偏小；C、“又加入少量水至刻度線”會造成水量增加，溶液濃度偏小。故選ABC。④酸化KMnO₄溶液有強氧化性，能氧化橡皮管，所以不用堿式滴定管而用酸式滴定盛裝KMnO₄溶液；從離子方程式可知KMnO₄與NaNO₂按2:5的物質的量之比反應，KMnO₄的濃度為：，則NaNO₂溶液的濃度為：。

考點：考查氧化還原劑反應的應用、化學方程的書寫與配平、溶液的配制及溶液濃度的測定。