Question

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）

BDGIJKM

．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將未經濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）在測定硫酸銅晶體里結晶水含量的實驗中，稱量操作至少需四次
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
（I）在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
（J）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
（K）除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加稍過量的雙氧水后放置
（M）在制取干燥純凈的Cl₂時，先使Cl₂通過水（或飽和食鹽水），后通過濃H₂SO₄．

Answer 1

分析：（A）分次進行配制會產生更大的誤差；
（B）膠體不能透過半透膜，小分子可以透過；
（C）互不相溶的液體可用分液方法分離；
（D）酸式滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強氧化性；
（E）pH試紙浸入到待測溶液，污染待測溶液；
（F）做過銀鏡反應的試管上附著有銀，銀與氨水不反應；
（G）測定硫酸銅晶體里結晶水含量原理為，稱取一定量的硫酸銅晶體，根據加熱前后的質量差（兩次稱量誤差≤0.1g，說明完全失水），可推算出其晶體的結晶水含量；
（H）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌，會放出大量的熱，會產生燒傷；
（I）電解質溶液可以使膠體聚沉；
（J）兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，常采用結晶方法分離，分為蒸發結晶和冷卻結晶；
蒸發結晶是利用物質在水中的溶解度較高，但隨溫度變化溶解度這化較小的物質；
冷卻結晶是利用物質的溶解度隨溫度變化而變化較大的物質；
（K）將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不能移入新雜質；
（M）氯化氫易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫、水．

解答：解：A、分次進行配制會產生更大的誤差，故配制500mL溶液，應選擇500mL容量瓶，故A錯誤；
B、膠體不能透過半透膜，小分子可以透過，可以利用這一性質提純膠體，即滲析法分離，故B正確；
C、分液漏斗可分離互不相溶的液體，甘油與水互溶，無法用分液漏斗分離，故C錯誤；
D、量筒精確度為0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精確度為0.01，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，故D正確；
E、PH試紙使用方法為用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在試紙上，然后和試紙的比色條比對，判斷PH數值，pH試紙浸入到待測溶液，污染待測溶液，故E錯誤；
F、做過銀鏡反應的試管上附著有銀，銀與氨水不反應，可用稀硝酸洗滌，因為稀硝酸能與銀發生化學反應而使銀溶解，得硝酸銀，再用水洗就可以了，故F錯誤；
G、先準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質量；再稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質量；加熱：小火緩慢加熱至藍色晶體全部變為白色粉末，并放入干燥器中冷卻，再稱：在干燥器內冷卻后（因硫酸銅具有很強的吸濕性），稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質量；再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻，再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差≤0.1g，說明完全失水），所以共稱四次，故G正確；
H、濃硫酸不小心沾到皮膚上，應該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂3%---5%的碳酸氫鈉溶液，故H錯誤；
I、氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸，硫酸根會中和氫氧化鐵膠體膠粒所帶的正電荷，產生沉淀，故I正確；
J、硝酸鉀溶解度隨溫度升高增加的大，氯化鈉增加的少，高溫的混合液，降溫后硝酸鉀溶解度降低較大，從溶液中析出，氯化鈉本身少，溶解度降低不大，仍然不飽和，不析出，所以能用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故J正確；
K、H₂O₂具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，過量的H₂O₂，由于他的不穩定性，容易分解，得到的物質H₂O是不屬于雜質的，故K正確；
M、飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸吸水干燥，故M正確．
故答案為：BDGIJKM．

點評：本題綜合性較大，涉及化學實驗基本操作，難度中等，旨在考查學生對基礎知識的掌握與運用，加強知識的積累掌握．